O que é e quais são propriedades periódicas e Aperiódicas?

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

O que é raio iônico exemplos?

Exemplo: quando um átomo de enxofre (16S) perde dois elétrons (16S2-): Na tabela, observamos que o átomo neutro de enxofre apresenta dezesseis prótons e dezesseis elétrons (Z = p = e). Assim, resumidamente, o raio iônico de um ânion é sempre maior do que o raio do seu átomo neutro.

Como achar o raio iônico?

O raio iônico é a distância entre o centro do núcleo de um íon até o elétron estável mais afastado do mesmo. O raio iônico é geralmente medido em picômetros (pm, 10−12 m) ou angstroms (Å, 10−10 m).

Qual a variação do raio atômico nos períodos?

O raio atômico diferencia-se de um átomo para o outro de acordo com a sua família e período na Tabela Periódica. Já no que diz respeito à elemento em um mesmo período, ou seja, na horizontal, o raio aumenta da direita para a esquerda, ou de acordo com a diminuição do número atômico.

São exemplos de propriedades periódicas?

As principais propriedades periódicas químicas dos elementos são: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as físicas são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico.

O que é Aperiodicos?

adjetivo De ocorrência irregular, não periódica; cujas oscilações não são periódicas: fenômeno aperiódico.

Qual a diferença de raio atômico é raio iônico?

Tome muito cuidado para não confundir raio iônico e raio atômico. Este é, simplesmente, o átomo que perdeu ou ganhou elétrons. Portanto, a diferença entre o raio iônico e raio atômico é apenas que este é o tamanho do átomo neutro, enquanto o primeiro representa o tamanho do átomo após a perda ou ganho de elétrons.

Qual o raio iônico do NA?

Na – Sódio

Número Atômico	–	11
Raio covalente	A	1
Raio iônico (íon)	A	1
Energia de Ionização	kJ/mol	496
Eletronegatividade	–	1

Como saber quem tem maior raio iônico?

O raio iônico sofre influência da quantidade de prótons e elétrons existentes no íon, devido à atração entre eles. Dessa forma, quanto maior for o número de prótons, maior será essa atração e menor será o raio. Entenda, então, que o íon que apresentar o menor número atômico terá o maior raio.

Como calcular o raio atômico de um elemento?

O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos.

Porque nos períodos da tabela periódica o raio atômico aumenta da direita para a esquerda?

A diferença entre os elementos químicos de um mesmo Período é o número atômico, ou seja, a quantidade de prótons presentes no núcleo. Com o aumento dos Períodos, a atração dos elétrons pelo núcleo também aumenta. Por isso que o aumento do raio atômico do Período se dá da direita para a esquerda.

Como é a tendência periódica das propriedades periódicas?

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

Quais são os raios atômicos da tabela periódica?

Para o período 2 da tabela periódica, os raios atômicos de seus elementos são: Note que o metal lítio tem o maior raio atômico (257 pm), enquanto o flúor, localizado na extrema direita do período, é o menor deles (64 pm). O raio atômico desce da esquerda para a direita no mesmo período, e os valores listados provam isso.

Qual o nome dos raios atômicos?

Os raios atômicos determinados para os elementos metálicos recebem o nome de raios metálicos, enquanto que para esses elementos não metálicos, os raios covalentes (como fósforo, P 4 ou enxofre S 8 ).No entanto, entre os dois tipos de rádios, há uma distinção mais proeminente do que a do nome.

Como calcular o raio atômico?

Para realizar esse cálculo, considera-se dois átomos de um mesmo elemento como esferas localizadas lado a lado, mas sem estarem quimicamente ligadas. O raio atômico é a metade da distância entre os dois núcleos desses átomos. Matematicamente, essa propriedade é calculada como: Sendo r, o raio do átomo e d, a distância internuclear entre os átomos.

Qual a variação do raio atômico?

Variação do Raio Atômico. Na tabela periódica o crescimento do raio atômico pode ser observado na figura a seguir: Sendo assim, na vertical (famílias ou grupos) o raio atômico aumenta de cima para baixo. Já na horizontal (períodos), eles aumentam da direita para esquerda.